Kemijska imena kalijevega hidroksida in natrijevega hidroksida sta KOH in NaOH. Nobena od teh kemikalij nima prehrambenih navad, saj bi bila oba izredno nevarna, da bi se lahko uporabljala interno. Čeprav so med seboj zamenljivi za več namenov, obstajajo majhne razlike med kemijskim in praktičnim uporabo.
Kemijske razlike
Kalijev hidroksid in natrijev hidroksid sta oba kavstična baza, tvorjena iz alkalijske kovine, ionsko vezane na hidroksidno skupino. Kovina v kalijevem hidroksidu je težja od kovine v natrijevem hidroksidu. Kalij ima atomsko težo 39,10 in natrij ima atomsko težo 22,99. Ta teža razlika odraža razliko v številu protonov v vsaki kovini. Kalij ima 19 protonov in natrij ima samo 11.
Razlike v reaktivnosti
Tako kot vse močne baze je reakcija obeh KOH in NaOH z vodo močno eksotermna. Obe reakciji ustvarjajo toploto in oddajajo vodik. Razlika med NaOH in KOH pa je, da je reakcija KOH in vode nekoliko manj eksotermna.
Uporablja se
KOH je cenejši od NaOH. Razlika v stroških je, zakaj obstaja več industrijskih aplikacij za KOH kot NaOH. KOH se uporablja za izdelavo kalijevega permanganata, kalijevega fosfata in kalijevega karbonata. Uporablja se tudi v gnojilih in proizvodnji mila. Ker je KOH bolj prevoden od NaOH, se uporablja kot elektrolit v kemičnih baterijah.
Po drugi strani pa je NaOH prednost pri domačih aplikacijah, kot so čiščenje odtočnega kanala in ravnanje las. Uporablja se tudi za rafiniranje nafte, proizvodnjo papirja, čokolado in predelavo kakava. Priprave za pripravo hrane vključujejo lutefisk in izdelovanje kozarcev.
Druge razlike
Raztopine KOH puščajo bel ali prosojni madež, medtem ko raztopine NaOH pustijo rumeno madež.
KOH je bolj topen v vodi. Medtem ko se le 100 g NaOH raztopi v 100 ml vode, se 121 g KOH raztopi v isti količini vode pod enakimi pogoji. KOH je tudi bolj topen v metanolu ali etanolu kot NaOH.
