Človeško telo ne more uporabljati magnezijevega oksida, magnezija ali kisika za zagotavljanje energije. Medtem ko potrebujete kisik, ki vam pomaga prižgati hranila, kot so beljakovine, ogljikovi hidrati in maščobe, so hranila, ki dejansko zagotavljajo energijo. Zunaj hranilnih kontekstov pa imajo vse kemikalije določeno količino energije. V zvezi s tem imajo magnezij in kisik večjo energijo posamično kot v kombinaciji z magnezijevim oksidom.
Magnezij in kisik
Magnezij in kisik sta oba elementa v periodični tabeli. Magnezij je kovina - ima sijočo, srebrno barvo; izvaja elektriko; in je relativno mehka. To je precej reaktivna kovina in med drugim reagira zlahka s kisikom. Kisik se najpogosteje pojavi kot O2 ali plin kisika. Plin je brezbarven in brez vonja, in je pomemben del atmosfere Zemlje, ki predstavlja 21 odstotkov.
Magnezijev oksid
Magnezijev oksid je bel prašek, ki nastane pri reakciji magnezija s kisikom. To je relativno pogosta farmacevtska kemikalija, ki se uporablja za zmanjšanje simptomov prebavne kisline in zaprtja, ugotavlja PubMed Health. Sestavina tvori, ko magnezijeva kovina opeče v prisotnosti kisika - dobesedno je mogoče ogniti magnezijevo kovine; to povzroča intenzivno svetel beli plamen, saj magnezij reagira z atmosferskim kisikom. Produkt je bel prah, magnezijev oksid, ki izgleda kot pepel.
Energija
Kadar se magnezij reagira s kisikom, reakcija sprosti veliko količino energije. Večina tega izpusta energije se pojavlja v dveh oblikah: svetlobe in toplote. Ker magnezijev oksid in kisik sproščata energijo za tvorbo magnezijevega oksida, ima magnezijev oksid manj kemične energije kot magnezij in kisik. Reakcije, kot je ta, ki sproščajo energijo, imenujemo eksergijske reakcije, ugotavlja Dr. Martin Silberberg v svoji knjigi "Kemija: Molekularna narava snovi in sprememb".
Utemeljitev
Razlog, da ima magnezij in kisik večjo energijo kot magnezijev oksid, je, da medtem ko je elementarni kisik ali O2 relativno stabilen, magnezij ni. Magnezij ima dva elektrona v zunanji elektronski lupini; elementi, kot je magnezij, so najbolj stabilni z osmimi elektroni ali brez njih, v zunanji lupini. Pri reakciji s kisikom magnezij izgubi dva najbolj oddaljena elektrona, zaradi česar je veliko bolj stabilen in povzroči nastanek spojine magnezijevega oksida.
